Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

A+

A-

Ouça o texto abaixo!

1x

Ao preparamos uma solução aquosa de Nitrato de amônio (NH₄NO₃) podemos constatar que seu pH fica abaixo de 7.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

A adição de NH₄NH₃ à água torna a solução ácida.

Para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal, devemos seguir as seguintes regras:

• dissociar o sal (separar o cátion do ânion)
• ionizar o ácido forte (HA → H⁺ + A^-)
• dissociar a base forte (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3, por ser ácido forte, encontra-se ionizado:
HNO3 → H+ + NO-3

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

Observe que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca.

Hidrólise do cátion: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺

A Hidrólise salina do nitrato de amônio deu origem aos produtos:
NH₄OH (hidróxido de amônio): base fraca
HNO₃ (ácido nítrico): ácido forte

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7).
Conclusão:
Sal de ácido forte e base fraca dá à solução caráter ácido.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais! Hidrólise salina

Físico-Química - Química - Brasil Escola

Escrito por: Líria Alves de Souza Escritor oficial Brasil Escola

Deseja fazer uma citação?

SOUZA, Líria Alves de. "Hidrólise salina de ácido forte e base fraca"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm. o em 25 de maio de 2025.

Copiar

Videoaulas

Lista de exercícios

Exercício 1

Durante uma aula prática em laboratório, o professor de Química pediu para que seus alunos preparassem quatro soluções, de concentração 0,5 mol/L, utilizando água destilada e um dos sais abaixo em cada uma delas:

I. iodeto de sódio (NaI);

II. brometo de prata (AgBr);

III. cianeto de lítio (LiCN);

IV. nitrato de ferro II [Fe(NO₃)₂].

Ao término desse procedimento, ele pediu para que medissem o pH de cada uma das soluções. A partir dessas informações, qual das soluções possui pH menor que 7?

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 2

A reação de neutralização é definida como um fenômeno químico em que um ácido interage com água, formando sal e H₂O. Diferentemente, a reação de hidrólise salina seria aquela em que o sal interage com a água e forma ácido e base. Baseando-se nesses conceitos e na teoria de hidrólise salina, qual será o caráter de uma solução preparada com a mistura de sulfato de alumínio [Al₂(SO₃₄)₃] e água?

a) ácido.

b) básico.

c) neutro.

d) anfótero.

e) nda.

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 3

(Unesp-SP) Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.

Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de:

a) (NH₄)₂C₂O₄.

b) K₃PO₄.

c) Na₂CO₃.

d) KNO₃.

e) (NH₄)₂SO₄.

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 4

(UFF-RJ) Sabe-se que: “A constante de hidrólise de um sal derivado de ácido forte e de base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada temperatura.”

Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio (NH₄Cl) 0,10 M, itindo que tal cloreto esteja completamente dissociado ( α = 1) e que Kb = 1,0x10⁻⁵. Nesse caso, a solução do sal terá caráter:

a) básico, devido à hidrólise do ânion.

b) neutro, devido à hidrólise do cátion.

c) básico, devido à hidrólise do cátion.

d) ácido, devido à hidrólise do ânion.

e) ácido, devido à hidrólise do cátion.

VER TODAS AS QUESTÕES