Hidrólise salina entre ácidos e bases fortes 6i4149

A hidrólise salina entre ácidos e bases fortes ocorre quando o cátion de um sal não interage com o ânion da água, e o ânion do sal não interage com o cátion da água. A hidrólise entre cátions e ânions de um sal e da água ocorre apenas quando o produto formado é um ácido fraco, uma base fraca ou ambos. Compreenda a hidrólise salina entre ácidos e bases fortes o a o: 155462

a) o 1: Ionização da água

A água é uma substância que apresenta a capacidade de sofrer autoionização, ou seja, ela produz cátion hidrônio (H⁺) e ânion hidróxido (OH^-) a partir de sua estrutura.

Equação que representa a autoionização da água

b) o 2: Dissociação do sal

Quando um sal é adicionado à água, ele a pelo processo da dissociação. Como o sal é um composto iônico, em água, seus cátions e ânions são liberados no meio, como na equação representada a seguir:

Equação que representa a dissociação de um sal qualquer

c) o 3: Hidrólise salina de ácidos e bases fortes

• Para ácido forte: quando o ânion do sal combinado com o H⁺ da água formar HCl, HBr, HI ou outro ácido em que a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios for igual ou maior que 2, teremos um ácido forte. Logo, a combinação entre os íons mencionados não ocorre.

• Para base forte: quando o cátion do sal que pertence às famílias IA (metais alcalinos) ou IIA (metais alcalinoterrosos, com exceção do magnésio) for combinado com o OH^- da água, ele formará uma base forte. Logo, a combinação entre os íons mencionados não ocorre.

Quando os íons do sal não interagem com os íons da água, temos a seguinte equação:

Equação que apresenta todos os íons presentes na solução

Em resumo, como não ocorre a interação dos íons do sal com os íons da água, os íons do sal não promovem nenhuma alteração na solução final. Sendo assim, podemos escrever a equação de uma hidrólise salina entre ácidos e bases fortes apenas com a equação de ionização da água.

Equação que representa a hidrólise de ácidos e bases fortes

d) Exemplo de hidrólise salina entre ácidos e bases fortes

Quando adicionamos o sal clorato de potássio à água (KClO₃), o sal dissocia-se e libera o cátion potássio (K⁺) e o ânion clorato (ClO₃^-) no meio.

Equação de dissociação do clorato de potássio

É importante lembrar que a água sofre autoionização e fornece ao meio cátion hidrônio (H⁺) e ânion hidróxido (OH^-). Devemos agora avaliar a interação entre os íons do sal e da água.

• Quando o H⁺ interage com o ClO₃^-, ele forma o ácido perclórico (HclO₃). Como a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido perclórico é 2, ele é forte. Logo, a interação entre os íons não ocorre.

• Quando o cátion K⁺ interage com o ânion OH^-, temos a formação de uma base forte, pois o potássio é um metal alcalino. Logo, a interação entre os íons não ocorre.

A equação que representa a hidrólise salina entre ácidos e bases fortes a partir da dissolução do clorato de potássio em água é:

Equação química da hidrólise do clorato de potássio

Por Me. Diogo Lopes Dias